Download Analisis Exp PDF

TitleAnalisis Exp
Tags Heat Water Enthalpy Materials
File Size188.7 KB
Total Pages2
Document Text Contents
Page 1

En las tablas 1 y 2 se puede observar que a medida que aumentan los componentes en las

disoluciones, hay un aumento de temperatura, este aumento está relacionado con la cantidad de

calor absorbido por la disolución y el vidrio de reloj el cual es emitido por la reacción de los

componentes. Este aumento en las temperaturas muestra que el proceso es exotérmico.

Debido a que el hidróxido de sodio en presencia de la humedad del ambiente reacciona con

compuestos como el dióxido y monóxido de carbono y se hidrata formando para formar hidratos

se disminuye la cantidad de hidróxido de sodio que se disolverá en forma de iones en el agua. Esto

se refleja en la disminución de su entalpia de dilución que posteriormente causara el mismo efecto

en la entalpia final.

En la tabla 3 se relacionan las entalpías resultantes en cada una de las etapas, dada la ley de hess y

la definición de la entalpia como función de estado estos valores teóricamente deberían ser

iguales. El hidróxido de sodio (s) es vital en la determinación de estos valores, el tiempo de

exposición en el aire influye en su humidificación, el hidróxido humidificado presentara menor

disociación en iones en el agua, desmullendo su entalpia de disociación. El ácido clorhídrico al

igual que el hidróxido de sodio no puede estar expuesto al ambiente por mucho tiempo, la razón,

al tener presión de vapor elevada tiene tendencia a evaporarse. Las partículas no disueltas en la

solución (1M), a medida que su tiempo de explosión aumenta, dichas partículas se convierten en

vapor, esto genera pérdidas en la cantidad de ácido clorhídrico que se agregara al agua (etapa

2),este percance genera una disminución en la entalpia de solución (H2O+HCL) y por ende ,

disminución en la entalpia total. Percances como estos, son causantes en la diminución de la

entalpia total, estos se hacen notorios en la entalpia de la etapa 2, al tener una disminución

considerable.

NATA NO SÉ SI HALLAN MÁS (YO CREO Q SÍ) ESTOS FUERON LOS Q SE ME OCURRIERON Y

ENCONTRÉ, LO QUE ENCUENTRES AGRÉGASELO, EN CONCLUSIONES FUE POCO LO Q SE ME

OCURRIO :P LAS PALABRAS EN ROJO SON POR Q NO SE SI ESTÁN BIEN O Q NO ME GUSTAN COMO

SUENAN JAJAJ SI ENCUENTRAS MAS NO DUDES EN CAMBIARLAS. CUANDO LO TERMINES ME LO

ENVIAS PARA Q MI HERMANITA QUERIDA ME AYUDE  VALE. Si consideras algún análisis

conclusión no dudes en cambiarlo.. mejor dicho, lo q no te guste quítalo 



Conclusiones:

El calor generado depende del tipo de proceso y no de los estados iniciales y finales, debido a que

este es una forma de transferencia de energía que tiene lugar entre sistemas que se encuentran a

diferentes temperaturas. Por ello se dice que esta magnitud no es función de estado.

En un proceso a presión constante donde hay involucradas soluciones el cambio de temperatura

generado por la reacción química genera liberación de calor y este es absorbido por la disolución.

Similer Documents