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TitlePhysico-Chimie Des Eaux
TagsManganese Titrage Ammonium Chlorine Acide
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                            H2O  Q.S.P 1000ml
PRINCIPE
                        
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DOSAGE DES NITRITES

PRINCIPE

Par diazotation des nitrites avec l’acide sulfanilique à pH 2,5 puis par copulation du composé formé avec l’&-
Naphthylamine (réactif de Griess), on obtient un colorant azoique rouge stable au moins 12 heures dont on mesure
l’intensité à 520nm.

REACTIFS

Pour la préparation des réactifs et des solutions étalons, on utilise une eau distillée exempte de nitrites, qu’on
obtient facilement aprés passage sur un lit mélangé de résines ( 1volume de résine cationique + 2 volumes de résine
anionique ).

- SOLUTION D’ACIDE SULFANILIQUE
1,2g d’acide sulfanilique
140ml d’eau distillée chaude
Refroidir. Ajouter 40ml d’acide chlorhydrique concentré.
Diluer avec de l’eau distillée Q.S.P 200ml

- SOLUTION D’&-NAPHTHYLAMINE
1,2g d’&-Naphthylamine
2ml d’acide chlorhydrique
eau distillée Q.S.P 200ml
Cette solution se conserve environ 1 semaine, bien que se décolorant et précipitant. Une conservation à basse

température prolonge la durée d’utilisation.

- SOLUTION TAMPON D’ACETATE DE SODIUM.
54,4g d’acétate de sodium NaCO2-CH3, 3H2O (ou 32,8g de sel anhydre)
Eau distillée Q.S.P 200ml

- SOLUTION D’E.D.T.A A 5g/l
Destinée à compléxer le fer et les métaux lourds qui peuvent provoquer des interférences.

- SOLUTION ETALON DES NITRITES A 100mg/l
Le nitrite de sodium (NaNO2) est un sel trés soluble dans l’eau. Il fond à 271°C. Il s’oxyde rapidement à

l’humidité. Il convient donc de s’assurer de la bonne qualité du produit avant son emploi.
Les solutions de nitrite sont relativement peu stables en milieu acide et en présence de certaines bactéries. On les

conserve en y ajoutant 1ml/l de chloroforme.

150mg/l de nitrite de sodium
Eau distillée Q.S.P 1000ml

TITRAGE DE CETTE SOLUTION DE NITRITE
Le nitrite est oxydé au moyen d’un excés de permanganate. L’excés d’oxydant est ensuite dosé par iodométrie.

2MnO4- + 6H+ 5NO2- →Mn2++ 3H2O + 5NO3-

10ml de Permanganate de potassium à 0,01N
2ml d’acide sulfurique au ½
20ml de solution de nitrite. Agiter
5ml d’iodure de potassium à 10%

Soit V le volume de thiosulfate de sodium nécessaire pour l’échantillon et V0 le volume trouvé pour un témoin
effectué avec de l’eau distillée.
Concentration de nitrite en mg/l
= Titre du thiosulfate de sodium x V0 - V x 23000

PE
A partir de cette solution de nitrite, on prépare une solution à 1mg/l de NO2

MODE OPERATOIRE

Si l’échantillon est coloré par des acides humiques, on l’acidifie par l’acide sulfurique (1ml/l d’acide
sulfurique) et on filtre.

50ml de prise d’essai

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